O azucre pode conducir a electricidade?
Contido
Cando imaxinas un material que pode conducir a electricidade, o azucre non adoita ser o primeiro que se che ocorre, pero a verdade pode sorprenderte.
O azucre úsase en moitos alimentos, incluíndo bolos e chocolate. Forma unha solución de azucre en auga e se disocia facilmente. Pero moitas persoas aínda non están seguras de se unha solución de azucre transmite electricidade ou non, aínda que todos sabemos que as solucións de electrólitos, como unha solución acuosa de NaCl, si. Como electricista experimentado e apaixonado pola química, cubrirei este tema e temas relacionados nesta guía.
Breve resumo: a solución de azucre non conduce a electricidade. Os ións libres necesarios para transportar electricidade non están presentes na solución de azucre. Os enlaces covalentes manteñen unidas as moléculas de azucre, evitando que se disocie dos ións libres da auga. Dado que non disolve os ións libres como unha solución de electrólitos, a solución de azucre actúa como illante.
A continuación farei unha análise en profundidade.
O azucre pode transmitir electricidade?
A resposta é NON, a solución de azucre non conduce a electricidade.
Motivo: Os ións libres necesarios para transportar electricidade non están presentes na solución de azucre. Os enlaces covalentes manteñen unidas as moléculas de azucre para que non se disocien dos ións móbiles da auga. Unha solución de azucre é un illante porque, a diferenza dunha solución de electrólitos, non disocia os ións libres.
Química da molécula de azucre
Fórmula: C12H22O11
12 átomos de carbono, 22 átomos de hidróxeno e 11 átomos de osíxeno forman a molécula orgánica coñecida como azucre. O azucre ten a fórmula química: C12H22O11. Tamén se di sacarosa.
Os complexos azucres sacarosa, lactosa e maltosa teñen unha fórmula química común: C12H22O11
Unha substancia química chamada azucre é a sacarosa. A cana de azucre é a fonte máis común de sacarosa.
Tipo de enlace - covalente
Os enlaces covalentes unen átomos de carbono (C), hidróxeno (H) e osíxeno (O).
Azucre de auga - hai ións libres?
Unha solución de azucre obtense introducindo azucre en (H2O) auga e mestura ben. As moléculas de azucre e auga conteñen grupos hidroxilo (-OH). Así, os enlaces de hidróxeno unen as moléculas de azucre.
As moléculas de azucre non se disocian, polo tanto o enlace covalente nas moléculas de azucre non se rompe. E só se forman novos enlaces de hidróxeno entre as moléculas e a auga.
Como resultado, non hai transferencia de electróns entre moléculas de azucre. Cada electrón permanece unido á súa estrutura molecular. Como resultado, a solución de azucre non contén ións libres que poidan conducir a electricidade.
O azucre conduce a electricidade na auga?
O electrólito nunha solución electrolítica, como NaCl e KCl, contén un enlace iónico. Disolvense rapidamente en ións móbiles libres cando se engaden a (H2O) auga, que lles permite moverse pola solución e conducir a electricidade.
Mentres as moléculas de azucre sexan neutras, os electrólitos están cargados.
Azucre de estado sólido: conduce a electricidade?
Átomos de carbono, hidróxeno e osíxeno no azucre que teñen a fórmula química C12H22O11, están unidos por enlaces covalentes como anteriormente.
- Dado que as moléculas de azucre son neutras, se colocamos unha tensión eléctrica nun cristal de azucre (sólido), os electróns non se moverán por el. Os enlaces covalentes tamén teñen a mesma distribución de carga entre dous átomos.
- O electrón permanece estacionario e a molécula de azucre actúa como illante porque o composto é apolar.
- Os ións libres, que serven como portadores de electricidade, son necesarios para o paso da corrente eléctrica. É imposible conducir unha corrente eléctrica a través dun complexo químico sen ións móbiles.
Calquera substancia química que poida disolverse ou disociarse na auga sen liberar ións coñécese como non electrólito. A electricidade non pode ser conducida por un material non electrolítico nunha solución acuosa.
Bótalle un ollo a algúns dos nosos artigos a continuación.
- A sacarosa conduce a electricidade
- O nitróxeno conduce a electricidade
- O WD40 conduce a electricidade?
Ligazón de vídeo
