Condensaron o osíxeno

Zygmunt Wróblewski e Karol Olszewski foron os primeiros do mundo en licuar varios gases chamados permanentes. Os científicos anteriores eran profesores da Universidade Jagellónica a finais do século XIX. Existen tres estados físicos na natureza: sólido, líquido e gasoso. Cando se quenta, os sólidos convértense nun líquido (por exemplo, o xeo en auga, o ferro tamén se pode derreter), pero un líquido? en gases (por exemplo, fugas de gasolina, evaporación de auga). Os científicos preguntáronse: é posible o proceso inverso? É posible, por exemplo, facer gas licuado ou mesmo sólido?

científicos inmortalizados nun selo de correos

Por suposto, descubriuse rapidamente que se un corpo líquido se converte nun gas cando se quenta, entón o gas pode converterse nun estado líquido. ao arrefriar a el. Polo tanto, intentáronse licuar os gases mediante o arrefriamento, e resultou que o dióxido de xofre, o dióxido de carbono, o cloro e outros gases poden condensarse cunha diminución relativamente pequena da temperatura. Despois descubriuse que se podían licuar gases hipertensión arterial. Usando ambas as medidas conxuntamente, case todos os gases poden ser licuados. Non obstante, licue o óxido nítrico, o metano, osíxeno, nitróxeno, monóxido de carbono e aire. Foron nomeados gases persistentes.

Porén, para romper a resistencia dos gases permanentes utilizáronse temperaturas cada vez máis baixas e presións máis altas. Supoñíase que calquera gas por encima dunha determinada temperatura non podía condensarse, aínda que a presión máis alta. Por suposto, esta temperatura era diferente para cada gas.

Chegar a temperaturas moi baixas non se manexou moi ben. Por exemplo, Michal Faraday mesturou dióxido de carbono solidificado con éter e despois baixou a presión neste recipiente. Despois evaporáronse o dióxido de carbono e o éter; durante a evaporación, tomaron calor do ambiente e así arrefriaron o ambiente ata unha temperatura de -110 ° C (por suposto, en recipientes isotérmicos).

Observouse que se se aplicaba algún gas, diminución da temperatura e aumento da presión, e despois no último momento a presión baixou drasticamentea temperatura baixou igual de rápido. Ademais, o chamado método en cascada. En termos xerais, baséase en que se elixen varios gases, cada un dos cales se condensa cada vez con maior dificultade e a temperaturas cada vez máis baixas. Baixo a influencia de, por exemplo, xeo e sal, o primeiro gas condénsase; Ao reducir a presión nun recipiente cun gas, conséguese unha diminución importante da súa temperatura. No recipiente co primeiro gas hai unha bombona co segundo gas, tamén a presión. Este último, arrefriado polo primeiro gas e de novo despresurizado, condénsase e dá unha temperatura moi inferior á do primeiro gas. O cilindro co segundo gas contén o terceiro, etc. Probablemente, así se obtivo a temperatura de -240 ° C.

Olshevsky e Vrublevsky decidiron usar os dous métodos, é dicir, primeiro o método en cascada, para aumentar a presión e despois baixala drasticamente. Comprimir gases a alta presión pode ser perigoso e os equipos empregados son moi sofisticados. Por exemplo, o etileno e o osíxeno forman unha mestura explosiva coa forza da dinamita. Durante unha das erupcións de Vrublevsky só salvou unha vida accidentalmenteporque nese momento estaba a só uns pasos da cámara; Ao día seguinte, Olshevsky volveu resultar gravemente ferido, porque xusto a el explotou un cilindro metálico que contiña etileno e osíxeno.

Finalmente, o 9 de abril de 1883, os nosos científicos puideron anuncialo licuaban osíxenoque é completamente líquido e incoloro. Así, os dous profesores de Cracovia estaban por diante de toda a ciencia europea.

Pouco despois, licuaron nitróxeno, monóxido de carbono e aire. Así, demostraron que non existen "gases resistentes", e desenvolveron un sistema para a obtención de temperaturas moi baixas.