Reaccións dos compostos de mercurio
O mercurio metálico e os seus compostos son altamente tóxicos para os organismos vivos. Isto é especialmente certo para os compostos que son altamente solubles en auga. Hai que ter moito coidado ao experimentar con combinacións deste elemento único (o mercurio é o único metal líquido a temperatura ambiente). Cumprimento dos preceptos básicos dun químico? permitirache realizar con seguridade varios experimentos con compostos de mercurio.
No primeiro experimento, obtemos amalgama de aluminio (unha solución deste metal en mercurio líquido). Solución de mercurio (II) Hg nitrato (V) Hg (NO3)2 e un anaco de arame de aluminio (foto 1). Unha varilla de aluminio (limpa coidadosamente dos depósitos) colócase nun tubo de ensaio cunha solución de sal de mercurio soluble (foto 2). Despois dun tempo, podemos observar a liberación de burbullas de gas da superficie do fío (fotos 3 e 4). Despois de retirar a vara da solución, resulta que a arxila está cuberta cunha capa esponjosa e, ademais, tamén vemos bolas de mercurio metálico (fotos 5 e 6).
Química - a experiencia de combinar mercurio
En condicións normais, a superficie do aluminio está recuberta cunha capa de óxido de aluminio ben axustada.2O3illa eficazmente o metal das influencias ambientais agresivas. Despois de limpar e mergullar a vara nunha solución de sal de mercurio, os ións Hg son desprazados2+ aluminio máis activo
O mercurio depositado na superficie da vara forma unha amalgama co aluminio, o que dificulta a adhesión do óxido a el. O aluminio é un metal moi activo (reacciona coa auga para liberar hidróxeno - obsérvanse burbullas de gas) e é posible o seu uso como material estrutural debido ao denso revestimento de óxido.
No segundo experimento, detectaremos ións NH amonio.4+ utilizando o reactivo de Nessler (o químico alemán Julius Nessler foi o primeiro en empregalo na análise en 1856).
Experimento sobre a reacción de lúpulo e compostos de mercurio
A proba comeza coa precipitación de ioduro de mercurio (II) HgI.2, despois de mesturar solucións de ioduro de potasio KI e nitrato de mercurio (II) (V) Hg (NO3)2 (foto 7):
Precipitado vermello laranxa de HgI2 (foto 8) despois tratado cun exceso de solución de ioduro de potasio para obter un composto complexo soluble de fórmula K2HgI4 ? Tetraiodercurato de potasio (II) (Foto 9), que é o reactivo de Nessler:
Co composto resultante, podemos detectar ións amonio. Aínda serán necesarias solucións de hidróxido de sodio NaOH e cloruro de amonio NH.4Cl (foto 10). Despois de engadir unha pequena cantidade de solución de sal de amonio ao reactivo de Nessler e alcalinizar o medio cunha base forte, observamos a formación dunha cor amarela-laranxa do contido do tubo de ensaio. A reacción actual pódese escribir como:
O composto de mercurio resultante ten unha estrutura complexa:
A proba de Nessler altamente sensible utilízase para detectar incluso restos de sales de amonio ou amoníaco na auga (por exemplo, auga da billa).
