reloxo de area químico
As reaccións horarias son cambios cuxo efecto (por exemplo, un cambio de cor) non aparece inmediatamente, senón só despois dun tempo despois de mesturar os reactivos. Tamén hai reaccións que permiten ver o resultado varias veces. Por analoxía co "reloxo químico" pódense chamar "reloxo de area químico". Os reactivos para un dos experimentos non son difíciles de atopar.
Para a proba empregaremos óxido de magnesio, MgO, ácido clorhídrico 3-4%, HClaq (ácido concentrado, diluído con auga 1:9) ou vinagre de alimentos (solución 6-10% de ácido acético CH3COOH). Se non temos óxido de magnesio, os fármacos para combater a acidez e a azia substitúeno con éxito: un dos ingredientes é o hidróxido de magnesio (MgO convértese neste composto en condicións de reacción).
Responsable do cambio de cor durante a reacción azul de bromtimol - o indicador vólvese amarelo nunha solución ácida e case azul.
Para vidro 100 cm3 Despeje 1-2 culleres de té de óxido de magnesio (foto 1) ou botar uns 10 cm3 preparado que contén hidróxido de magnesio. A continuación, engade 20-30 cm.3 auga (foto 2) e engade unhas gotas de indicador (foto 3). Mestura o contido do vaso de cor azul (foto 4) e logo botar uns cm3 solución ácida (foto 5). A mestura no vaso vólvese amarela (foto 6), pero despois dun tempo volve ser azul (foto 7). Engadindo outra porción da solución ácida, observamos de novo un cambio de cor (foto 8 e 9). O ciclo pódese repetir varias veces.
No vaso producíronse as seguintes reaccións:
1. O óxido de magnesio reacciona coa auga para formar o hidróxido deste metal:
MgO + N2O → Mg(OH)2
O composto resultante é pouco soluble en auga (uns 0,01 g por 1 dm3), pero é unha base forte e a concentración de ións hidróxido é suficiente para colorear o indicador.
2. A reacción do hidróxido de magnesio coa adición de ácido clorhídrico:
mg (OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
leva á neutralización de todo o Mg (OH) disolto na auga2. Exceso de HClaq cambia o ambiente a ácido, o que podemos ver cambiando a cor do indicador a amarelo.
3. Outra parte do óxido de magnesio reacciona coa auga (ecuación 1.) e neutraliza o exceso de ácido (ecuación 2.). A solución vólvese alcalina de novo e o indicador vólvese azul. O ciclo repítese.
A modificación da experiencia consiste en cambiar o indicador utilizado, o que leva a diferentes efectos de cor. No segundo intento, en lugar de azul de bromtimol, utilizaremos fenolftaleína (incolora nunha solución ácida, framboesa nunha solución alcalina). Preparamos unha suspensión de óxido de magnesio en auga (o chamado leite de magnesia), como no experimento anterior. Engade unhas gotas de solución de fenolftaleína (foto 10) e remover o contido do vaso. Despois de engadir algúns3 ácido clorhídrico (foto 11) a mestura vólvese incolora (foto 12). Ao remover o contido todo o tempo, pódese observar alternativamente: un cambio de cor a rosa, e despois de engadir unha porción de ácido, a decoloración do contido do recipiente (Imaxe 13, 14, 15).
As reaccións proceden do mesmo xeito que no primeiro intento. Por outra banda, usar un indicador diferente produce efectos de cor diferentes. No experimento pódese usar case calquera indicador de pH.
Reloxo de area químico Parte I:
Reloxo de area químico Parte I
Reloxo de area químico Parte II:
Parte XNUMX de reloxo de area químico
