Como funciona a batería dunha ferramenta eléctrica sen fíos?

	As baterías funcionan almacenando enerxía e liberándoa cando se completa un circuíto eléctrico. A enerxía pódese aproveitar e usar para crear luz, calor ou movemento. Esta enerxía denomínase a miúdo electricidade.
	Cando premes o botón de acendido dunha ferramenta eléctrica sen fíos, completas un circuíto eléctrico que permite que a enerxía fluya da batería á ferramenta e fai que o taladro xire, por exemplo.
	A batería só pode almacenar unha cantidade limitada de enerxía e, cando se esgota, hai que recargala cun cargador. O cargador utiliza electricidade da rede eléctrica para encher a batería con enerxía e está listo para o seu uso de novo.
	Se che interesa a química que fai que todo funcione, segue lendo!
química da batería
	Unha batería deseñada para ferramentas eléctricas sen fíos está formada por varias "células" de batería e coñécese como paquete de batería. Cantas máis células, máis traballo pode facer a batería antes de que se esgote.
	Dentro de cada cela hai un ánodo, un cátodo e un electrólito. O ánodo e o cátodo, coñecidos colectivamente como "electrodos", están feitos de materiais que reaccionan cando se unen. O electrólito é unha pasta líquida ou húmida que separa os electrodos entre si.
	Todo o mundo está formado por pequenas moléculas que interactúan en función da súa carga eléctrica (positiva, negativa ou neutra). Para entender unha batería, temos que ver como interactúan as moléculas dos electrodos entre si.
	Unha molécula está formada por un ou máis átomos, que son os bloques de construción máis pequenos.
	Cada átomo ten un "núcleo" no seu centro que contén neutróns e protóns. Os electróns xiran arredor do núcleo. Os neutróns son neutros, os protóns son positivos e os electróns son negativos. O equilibrio entre as cargas determina a carga total dun átomo, e o equilibrio entre os átomos dunha molécula determina a carga total da molécula.
	Toda molécula quere volverse neutra. A única forma en que poden facelo é perdendo ou gañando electróns. Se comparten unha carga positiva, atraen electróns; se comparten carga negativa, perden electróns.
	As moléculas do ánodo son neutras ata que reaccionan co electrólito, o que provoca a liberación de electróns (coñecida como "reacción de oxidación") e a formación de ións positivos (moléculas cargadas).
	Estes electróns "libres" acumúlanse no ánodo, facéndoo negativo.
	As moléculas do cátodo tamén son neutras ata que reaccionan co electrólito, que utiliza os electróns libres para formar ións negativos (coñecido como reacción de redución).
	O consumo de electróns libres fai que o cátodo sexa cada vez máis positivo ata que non queden electróns.
	O ánodo agora repele os electróns e o cátodo esíxenos, pero se o circuíto está incompleto, os electróns libres do ánodo non poden ir ao cátodo porque non poden atravesar o electrólito.
	Cando se completa o circuíto, os electróns libres poden fluír polo condutor dende o ánodo ata o cátodo. Ao atravesar a ferramenta, a enerxía que levan pódese empregar para facer "traballos", como xirar un taladro nun taladro sen fíos.
	Cando chegan ao cátodo, proporcionan electróns para continuar a reacción de redución, producindo aínda máis ións negativos a medida que se engaden electróns.
	Mentres tanto, no ánodo, a perda de electróns dá lugar á formación de ións aínda máis positivos, que son atraídos polos ións negativos do cátodo, polo que os ións positivos comezan a moverse a través do electrólito e mestúranse cos ións negativos no cátodo. .
	Unha vez que todos os ións positivos se desprazaron ao cátodo e xa non quedan electróns libres, a batería deixa de funcionar correctamente e debe ser recargada.
	Os cargadores pasan a través dunha batería descargada unha tensión superior á da batería. Isto fai que as reaccións na batería revertan.
	A entrada de electricidade do cargador fai que os electróns do cátodo volvan polo circuíto ata o ánodo. A medida que o ánodo se fai máis negativo debido a todos os electróns, os ións positivos do ánodo comezan a saír do cátodo e moverse a través do electrólito de volta ao ánodo onde se unen aos electróns libres e volven ser neutros de novo.
	A batería está lista para funcionar de novo!