Complexos de cobalto

O cobalto é un metal que forma moitos compostos complexos. Conseguiremos algúns deles.

O cloruro de cobalto (II) utilizouse durante moito tempo como tinta de cortesía para ocultar mensaxes. Para a proba, preparamos unha solución acuosa diluída de CoCl ao 1-2%.₂ (foto 1). Utilizámolo para escribir calquera texto nun anaco de papel (foto 2). Despois do secado, as letras son case invisibles, rosa pálido (foto 3).

Cando a tarxeta se quenta con coidado (foto 4, 5), revélanse marcas ocultas (Co é o símbolo do cobalto), que se volven azuis (foto 6). Despois de colocar a tarxeta sobre un vaso de auga fumante (Imaxe 7), as letras desaparecen de novo (Imaxe 8). O grao de hidratación do cloruro de cobalto (II) é o responsable do cambio de cor. Despois de escribir a mensaxe, o composto móstrase como CoCl hexahidratado.₂6H₂Sobre rosa pálido. O quecemento superior a 35 °C provoca unha perda gradual de auga de cristalización e, como resultado, a formación dun sal azul escuro anhidro:

O arrefriamento e a exposición a un ambiente húmido permiten que o vapor de auga se una cun sal anhidro higroscópico, o que provoca un cambio de cor a rosa pálido (prodúcese a reacción inversa á reacción anterior).

A deshidratación do complexo acuático de cobalto (II) pódese conseguir non só aumentando a temperatura, senón tamén pola acción dalgunhas substancias higroscópicas. A seguinte proba requirirá unha solución concentrada de cloruro de cobalto (II) CoCl.₂ e ácido clorhídrico concentrado (foto 9).

Despeje un pequeno volume de solución de sal de cobalto rosa escuro nun tubo de ensaio e despois engade ácido clorhídrico (Imaxe 10). O contido do recipiente vólvese de cor violeta-azul. O fenómeno débese ao "tirar" das moléculas de auga da esfera de coordinación do ión cobalto (II) por unha substancia altamente higroscópica. O seu lugar está ocupado polos ións cloruro presentes na solución:

A foto 11 mostra os dous complexos: á esquerda - un complexo acuático rosa escuro, á dereita - un complexo de cloruro violeta-azul.

Fagamos outro intento de obter un complexo de cobalto (II) anhidro. Isto requirirá acetona e cloruro de cobalto (II) cristalino hexahidratado CoCl.₂6H₂Ah (foto 12). Despeje unha pequena cantidade de cristais rosa escuro nun tubo de ensaio e engade unha pequena cantidade de acetona (Imaxe 13). O líquido sobre os restos do sal non disolto vólvese azul (Foto 14), orixinado a partir de complexos de cobalto (II) que perderon algunhas das moléculas de auga contidas orixinalmente neles. A acetona anhidra é altamente higroscópica.

O composto complexo de cobalto (III) é un reactivo sensible que permite detectar ións potasio K.⁺. Esta propiedade é moi valiosa, xa que case todos os compostos de potasio son altamente solubles en auga (a análise química clásica depende moito da formación de precipitados). Entón, imos preparar os reactivos necesarios: unha solución de cloruro de cobalto (II) CoCl₂, ácido acético CH₃COOH e nitrato de potasio (III) KNO₂ (foto 15).

Comezamos a proba botando unha pequena cantidade de solución de CoCl nun tubo de ensaio.₂ con cor rosa. Despois engadimos unha pequena solución de ácido acético e despois nitrato de potasio (III) (foto 16). O contido do recipiente gradualmente vólvese amarelo-laranxa (foto 17, 18, 19) debido á formación de sedimentos:

Durante a reacción, o ión cobalto (II) foi oxidado por ións nitrato (III). Só o composto complexo de cobalto (III) con potasio é pouco soluble e permite así confirmar a presenza de catións K.⁺ en solución de proba.

"A tinta de cobalto é bonita"

"Complexos de cobalto (II)"

Compostos complexos de cobalto (II)

"Detección de ións potasio polo complexo cobalto (III)"