volcán químico

Unha das reaccións químicas máis espectaculares é o proceso de descomposición do dicromato de amonio (VI) (NH4) 2Cr2O7, coñecido como o “volcán químico”. Durante a reacción, libérase unha gran cantidade de substancia porosa, idealmente imitando a lava volcánica. Nos primeiros tempos do cine, a descomposición de (NH4)2Cr2O7 incluso utilizouse como un "efecto especial"! Pídeselles aos experimentadores que desexen realizar o experimento que non o fagan na casa (debido á liberación de po voador que pode contaminar o apartamento).

Para realizar a proba, necesitará un crisol de porcelana (ou outro recipiente resistente á calor) cheo de dicromato de amonio (VI) (NH).₄)₂Cr₂O₇ (foto 1). Coloca o crisol encima dun montículo de area simulando un cono volcánico (Imaxe 2) e acende o po laranxa cun misto (Imaxe 3). Despois dun tempo, comeza un rápido proceso de descomposición do composto, que leva á liberación dunha gran cantidade de produtos gasosos, que dispersan o óxido de cromo poroso (III) Cr.₂O₃ (fotos 4, 5 e 6). Despois do final da reacción, todo o arredor está cuberto de po verde escuro (foto 7).

A reacción de descomposición en curso do dicromato de amonio (VI) pódese escribir coa ecuación:

A transformación é unha reacción redox (a chamada reacción redox), durante a cal cambia o estado de oxidación dos átomos seleccionados. Nesta reacción, o axente oxidante (unha substancia que gaña electróns e reduce o seu estado de oxidación) é o cromo (VI):

O axente reductor (substancia que doa electróns e, polo tanto, aumenta o grao de oxidación) é o nitróxeno contido no ión amonio (temos en conta dous átomos de nitróxeno debido ao N₂):

Dado que o número de electróns doados polo axente redutor debe ser igual ao número de electróns aceptados polo axente oxidante, multiplicamos a primeira ecuación por 2 en ambos os dous lados e equilibramos o número de átomos de osíxeno e hidróxeno restantes.